在鉛鋅礦加工,鉛鋅礦生產(chǎn)線中,鉛、鋅離子可以和許多試劑反應產(chǎn)生沉淀。有些沉淀反應常被用作鉛、鋅的定性鑒定或用于分離和定量測定。這里僅介紹一些主要的沉淀反應。

鉛的主要沉淀反應如下：

1．與氫氧化物的反應：在含有pb2+的溶液中，加入適量的堿，則生成氫氧化鉛沉淀，稍溶于強堿，形成亞鉛酸鹽。

pbz++20H―=Pb(OH)2白色

Pb(OH)2+OH―=HPb02―+H20

氫氧化鉛微溶于不含C02的水中，呈微堿性，加H202或Na2Sz08便生成暗褐色Pb02沉淀。

在含有pb2+的溶液中，加入適量氨水，也生成白色Pb(OH)2沉淀，但不溶于過量氨水。

2．與覽化氫的反應：于稀的Pb2+的微酸性、中性或堿性溶液中，通入I-12S即生成黑色PbS沉淀。

Pb2+H2S二PbSl(黑色)+2H+

于鹽酸酸性溶液中通入H2S，較初生成紅橙色硫氯化鉛(LeadSulphochloride)沉淀，該沉淀繼續(xù)與H2S作用，分解變成黑色硫化鉛。

2PbCl2+H2S=PbC12S +2HCl

Pb2C12S+H2S二2PbS（黑色)+2HCl

硫化鉛(PbS)能溶于煮沸的2mol／1HN03，生成Pb(N03)2，同時分解析出S。也溶于濃HCl。

3．與CL― L― 離子的反應：

pb2++2C1―二PbCl2l白色

pb2++21―二Pblzl黃色

氯化鉛的溶解度比較大，稍溶于冷水，易溶于熱水。熱PbCl2溶液冷卻后即析出有光澤的針狀或板狀結(jié)晶。氯化鉛還能溶千NaCl和濃HCl的混合溶液中，形成Na2PbCl4,絡合物。

-END-